1、選擇氣體發生裝置考慮：

　　①反應物的狀態②反應的條件

　　2、收集裝置的選用應考慮：

　　①密度和空氣比較②該氣體對水的可溶性

　　3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

　　4、制氧氣的注意事項：

　　①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

　　②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

　　③導氣管應只伸入試管少許

　　5、制二氧化碳的注意事項：

　　①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

　　②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

　　③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

　　6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

　　7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

　　8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

　　9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

　　10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。

　　氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。

　　11、鹽的性質：

　　①鹽溶液和某些堿溶液反應

　　②鹽和某些鹽反應

　　③鹽和某些金屬反應(活潑金屬置換不活潑金屬出來)

　　④酸和某些鹽反應

　　12、氧化物的性質：

　　①CO2、SO2、SO3和水反應生成酸(也是水的性質)

　　②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反應生成可溶性堿(也是水的性質)

　　③金屬氧化物和酸反應

　　④金屬氧化物和還原劑反應

　　13、金屬的性質：

　　①金屬和氧氣反應

　　②金屬和酸反應

　　③金屬和某些鹽反應

　　14、溶液的內容：

　　①溶液的三特征：均一、穩定、混合物

　　②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量

　　③溶解度的規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小

　　④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大

　　15、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

　　16、酸的性質：

　　①酸和指示劑反應

　　②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸)

　　③酸和堿發生中和反應

　　④酸和某些鹽反應

　　⑤酸和金屬氧化物發生復分解反應

　　17、堿的性質：

　　①堿和指示劑反應

　　②CO2、SO2、SO3和可溶性堿反應

　　③堿溶液和某些鹽溶液反應

　　④鹽溶液和某些堿溶液反應

　　18、化學方程式可知：

　　①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件

　　②各物質間的質量比

　　③參加反應的粒子數(計量數)

　　19、活用：

　　①元素符號前的數字表示原子的個數

　　②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數比)

　　③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

　　④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價

　　20、化學式前的數字表示分子的個數

　　21、離子符號前的數字表示離子的個數

　　22、化學方程式的書寫原則：

　　①以客觀事實為基礎

　　②遵守質量守恒定律

　　23、元素符號表示意義有：

　　①表示某種元素

　　②表示該元素的一個原子

　　③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)

　　24、化學式表示的意義有：

　　①表示某物質

　　②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)

　　③表示該物質由何種元素組成

　　④表示一個某某分子由幾個某某原子構成

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